من يمنح البروتون؟ ومن يمنح زوج الإلكترونات؟
سؤال من الحياة
الأمونيا NH₃ لا تحتوي OH في صيغتها، لكنها تجعل الماء قاعديًا. كيف نفسّر ذلك؟
مرجع الصور المختبرية والوقاية
هوية المادة وتركيزها قبل الاستعمال.
نظارات ومعطف وقفازات مناسبة.شاهد الفكرة خطوة بخطوة
قبل قراءة الحل:صف الذي تغيّر، وما الذي بقي ثابتًا.
أحتاج أساسًا بسيطًا قبل الدرس
- H⁺ بروتون؛ في الماء نمثل وجوده غالبًا بهيدرونيوم H₃O⁺.
- الزوج الملازم يختلف ببروتون واحد، وتتغير الشحنة بوحدة واحدة.
- البروتون موجب؛ إضافته يزيد الشحنة بمقدار+1.
الفكرة بكلمات بسيطة
أرهينيوس يصف زيادة H₃O⁺ أو OH⁻ في الماء. برونستد–لوري: الحمض يمنح H⁺ والقاعدة تستقبله. لويس: القاعدة تمنح زوج إلكترونات، والحمض يستقبل الزوج. يجب أن نذكر النموذج والتفاعل.
- تتبّع البروتون في المعادلة قبل تسمية الحمض والقاعدة.
- الحمض بعد فقد H⁺ يصير قاعدته الملازمة؛ القاعدة بعد اكتسابه تصير حمضها الملازم.
- NH₃/NH₄⁺ زوج ملازم، و H₂O/OH⁻ زوج آخر.
- H₂O قد يمنح أو يستقبل بروتونًا حسب شريكه؛ نسمي هذا سلوكًا أمفوتيريًا.
- في NH₃+BF₃ يمنح N زوجًا حرًا إلى B؛ NH₃ قاعدة لويس و BF₃ حمض لويس دون انتقال بروتون.
- لا نعكس معنى منح البروتون مع منح زوج الإلكترونات:الأول للحمض والثاني للقاعدة.
- حدد قدرة المادة من التفاعل الممثل، لا من وجود H في الصيغة فقط.
مثال محلول: لماذا فعلنا كل خطوة؟
NH₃+H₂O ⇌ NH₄⁺+OH⁻:الماء منح بروتونًا والأمونيا استقبلته؛ NH₃ قاعدة برونستد.
- في HCl+H₂O → H₃O⁺+Cl⁻، انتقل H من HCl إلى H₂O.
- HCl مانح، إذن حمض؛ H₂O مستقبل، إذن قاعدة.
- HCl/Cl⁻ زوج ملازم؛ H₂O/H₃O⁺ زوج ملازم.
- شحنة Cl⁻ أقل من HCl بوحدة بعد فقد بروتون موجب.
- في تفاعل NH₃ مع الماء يتبدل دور الماء؛ ليس له دور واحد ثابت.
انتبه لهذا الخلط الشائع
- كل مادة فيها H ليست بالضرورة حمضًا في كل تفاعل.
- زوج ملازم ليس أي حمض وقاعدة في المعادلة؛ يجب أن يختلفا ببروتون واحد.
- لويس أوسع من شرط انتقال البروتون.
تدريب متدرج: من الأساس إلى التطبيق
اختر، اقرأ السبب، وعدّل إجابتك دون عقوبة.
جرّب فكرة جديدة واشرح بكلماتك
حدّد حمض لويس وقاعدته في BF₃+NH₃، واشرح لماذا لا يكفي البحث عن OH في الصيغة.
هذا التفسير للتفكير الذاتي؛ لا نصححه آليًا ولا نحفظه. هل ذكرت السبب والعلاقة؟