سؤال من الحياة

ماء pH=5 وآخر pH=3:هل الفرق وحدتان فقط، أم أن كمية الهيدرونيوم اختلفت كثيرًا؟

الفكرة بكلمات بسيطة

عند 25°C نستخدم Kw=[H₃O⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴، و pH=−log₁₀[H₃O⁺]، و pOH=−log₁₀[OH⁻]، وبالتالي pH+pOH=14. نقص pH بوحدة يعني زيادة H₃O⁺ عشرة أضعاف.

1. الماء يتأين ذاتيًا:2H₂O ⇌ H₃O⁺+OH⁻؛ لا يعني ذلك تأين كل الجزيئات.
2. في الماء النقي عند 25°C التراكيز متساوية وكل منها 10⁻⁷M.
3. إذا عرفت H احسب OH من Kw/H، والعكس؛ لا تساويهما في محلول حمضي أو قاعدي.
4. لحمض قوي أحادي البروتون بتركيز مدرسي معتاد:H≈C. ولقاعدة قوية تعطي OH واحدة:OH≈C.
5. Ca(OH)₂ المذاب يعطي OH اثنتين لكل وحدة؛ راع المعامل قبل الحساب.
6. قرب 10⁻⁷M لا نهمل الماء؛ حمض قوي شديد التخفيف لا يصير قاعديًا لمجرد تطبيق−logC.
7. العدد 14 والتعادل pH=7 هنا مرتبطان بدرجة 25°C؛ التعادل عمومًا تساوي H و OH.
8. pH ليس محصورًا دائمًا 0–14 في كل المحاليل؛ النموذج المبسط هنا للمحاليل المخففة.

تدريب متدرج: من الأساس إلى التطبيق

اختر، اقرأ السبب، وعدّل إجابتك دون عقوبة.