خطوة 5 من 8 · ثماني خطوات تعليمية تغطي محاور الكتاب السبعة.
الملح قد يجعل الماء حمضيًا أو قاعديًا
سؤال من الحياة
اسم «ملح» لا يعني pH=7. لماذا NH₄Cl حمضي بينما CH₃COONa قاعدي؟
مرجع الصور المختبرية والوقاية
هوية المادة وتركيزها قبل الاستعمال.
التعريف بالمحاليل قبل الاستعمال — هذه عبوات توضيحية فارغة الملصقات؛ في المختبر الفعلي يجب معرفة المادة وتركيزها. اللون وشكل العبوة لا يحددان هويتها.
نظارات ومعطف وقفازات مناسبة.
أدوات الوقاية المختبرية — نظارات ومعطف وقفازات مناسبة جزء من الاستعداد. لا نتذوق المحاليل أو نلمسها لاختبار الحموضة.
شاهد الفكرة خطوة بخطوة
أي أيون في NH₄Cl يؤثر في الماء؟
قبل قراءة الحل:صف الذي تغيّر، وما الذي بقي ثابتًا.
أحتاج أساسًا بسيطًا قبل الدرس
ذوبان الملح أو تفككه لا يساوي التميّه؛ التميّه تفاعل أيون مع الماء.
NH₄⁺ حمض ملازم لـ NH₃، و CH₃COO⁻ قاعدة ملازمة لحمض الإيثانويك.
Na⁺ و Cl⁻ نعدهما أيونين متفرجين حمضيًا وقاعديًا في هذه الأمثلة.
الفكرة بكلمات بسيطة
نفصل الملح إلى أيوناته ثم نسأل أيّها يتفاعل مع الماء. القاعدة الملازمة لحمض ضعيف تستقبل H من الماء فتكوّن OH؛ والحمض الملازم لقاعدة ضعيفة يمنح H للماء فيكوّن H₃O⁺.
اكتب أيوني الملح مع شحنتهما قبل التصنيف.
ملح حمض قوي وقاعدة قوية مثل NaCl متعادل تقريبًا عند 25°C.
ملح قاعدة قوية وحمض ضعيف مثل CH₃COONa قاعدي بسبب الأنيون.
ملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة مثل NH₄Cl حمضي بسبب الكاتيون.
إذا كان المصدران ضعيفين، قارن Ka للكاتيون بـ Kb للأنيون؛ لا تعمم أنه متعادل.
للأنيون A⁻:Kb=Kw/Ka للحمض HA. وللكاتيون BH⁺:Ka=Kw/Kb للقاعدة B.
عند طلب الحساب نستعمل اتزان الحمض أو القاعدة الضعيفة المناسب، لا تركيز الملح بوصفه H مباشرةً.
مثال محلول: لماذا فعلنا كل خطوة؟
CH₃COO⁻+H₂O ⇌ CH₃COOH+OH⁻؛ Na⁺ لا يساهم في هذا التميّه في المثال المدرسي.
NH₄Cl يذوب إلى NH₄⁺ و Cl⁻.
NH₄⁺+H₂O ⇌ NH₃+H₃O⁺.
Cl⁻ ملازم لحمض قوي فلا يرفع OH علىنحو مهم في النموذج.
نستنتج pH<7 عند 25°C.
الشحنة الموجبة وحدها ليست معيار الحموضة؛ السبب قدرة NH₄⁺ علىمنح H.
انتبه لهذا الخلط الشائع
متعادل كهربائيًا لا يعني متعادلًا حمضيًا وقاعديًا.
ذوبان الملح لا يجعل جميع أيوناته تتفاعل مع الماء.
قواعد التصنيف تحتاج مقارنة إضافية إذا كان الحمض والقاعدة المصدران ضعيفين.
تدريب متدرج: من الأساس إلى التطبيق
اختر، اقرأ السبب، وعدّل إجابتك دون عقوبة.
جرّب فكرة جديدة واشرح بكلماتك
هل NH₄NO₃ و NaNO₃ لهما السلوك نفسه؟ اشرح بالكاتيون والأنيون.
هذا التفسير للتفكير الذاتي؛ لا نصححه آليًا ولا نحفظه. هل ذكرت السبب والعلاقة؟
مراجعة قبل الامتحان
هل تستطيع تتبّع البروتون، وتفسيرpH، وحل اتزان ضعيف، وتفسير سلوك ملح، وحساب مولات منظّم ومعايرة؟ إذا تعثرت في واحدة، افتح محورها وابدأ من الأساس.
التدريبات الصحيحة الآن: 0 من 32. العدد لا يعني إتقان الوحدة؛ جرّب سؤال النقل واشرحه.
ابدأ امتحان الوحدةالكيمياء في الحياة — التعادل في الحياة (إثراء اختياري)
تطبيق الوحدة: مضادات الحموضة مثال يربط التعادل بتغيّر كمية الحمض.
في مثال التعادل، هل نقارن الحجمين فقط؟
للاطلاع وربط الفكرة بالحياة؛ لا يدخل هذا النشاط في نتيجة امتحان الوحدة.
هوية المادة وتركيزها قبل الاستعمال.
نظارات ومعطف وقفازات مناسبة.