أم طوبا · نفهم، نفكر، ثم نحل

الكيمياء — الصف 12

الوحدة الأولى: البناء الإلكتروني للذرة

المنهاج الفلسطيني · العلمي والزراعي

ابدأ بالأساسيات وقت حاجتك. الخطأ فرصة لتجربة تفسير آخر.

امتحان مراجعة الوحدة

يجري تجهيز التفاعلات…

خطوة 3 من 7 · أقسام الكتاب الستة؛ أعداد الكم خطوة إضافية داخل النموذج الكمي.

نموذج بور وانتقالات الهيدروجين

سؤال من الحياة

الصعود على سلم يحتاج طاقة، والهبوط يحرّر طاقة. هل تشبه مستويات إلكترون الهيدروجين درجات متساوية؟ جرّب المحاكاة.

هبوط في الطاقة، وفوتون ينطلق

أربعة مستويات لطاقة الهيدروجين بتباعد غير متساوٍ، وسهم من المستوى الثالث إلى الثاني. — السهم منn=3 إلىn=2 يعني انخفاض طاقة الذرة وصدور فوتون. المسافات الرأسية تمثل فرق الطاقة؛ لاحظ أن المستويات ليست متساوية التباعد.

أم طوبا — السهم منn=3 إلىn=2 يعني انخفاض طاقة الذرة وصدور فوتون. المسافات الرأسية تمثل فرق الطاقة؛ لاحظ أن المستويات ليست متساوية التباعد.

لاحظ وفكّر: لماذا تكون طاقة الفوتون موجبة رغم أن تغير طاقة الذرة سالب؟ وأي هبوط أكبر:3 إلى2 أم3 إلى1؟

أحتاج أساسًا بسيطًا قبل الدرس

الصفر هنا طاقة إلكترون منفصل عن الذرة؛ الطاقة السالبة تعني أنه مرتبط بها.
−1 أقرب للصفر وأعلى من −4. لا يعني ارتفاع رقم n أن الطاقة أصبحت أكثر سلبية.
الطاقة الممتصة أو المنبعثة للفوتون مقدار موجب.

توقّع، جرّب، ثم فسّر

البداية n النهاية n

الطاقة Eₙ = −2.180e-18/n² J. الخط الأزرق بداية الانتقال، والذهبي نهايته؛ الخط الرابط ليس مسارًا للإلكترون.

الفكرة بكلمات بسيطة

في نموذج بور للهيدروجين طاقات محددة: Eₙ = −2.18 × 10⁻¹⁸/n² J. المستوى n = 1 أقل طاقة وهو الحالة المستقرة. كلما زاد n اقتربت الطاقة من الصفر. النموذج لا ينجح في تفسير أطياف الذرات متعددة الإلكترونات بدقة.

اختر مستوى البداية والنهاية، ثم حدّد قبل الكشف: امتصاص أم انبعاث؟
ΔE للذرة = Efinal − Einitial. موجبة للامتصاص وسالبة للانبعاث.
Ephoton = |ΔE|، ثم ν = Ephoton/h، ثم λ = hc/Ephoton.
انتهاء انبعاثات الهيدروجين عند n = 1: سلسلة ليمان فوق البنفسجية. عند n = 2: بالمر، خطوطها الأولى مرئية. عند n = 3: باشن تحت الحمراء.
المستويات ليست متساوية التباعد؛ نرسمها وفق قيمة الطاقة في المحاكاة.

مثال محلول: لماذا فعلنا كل خطوة؟

الانتقال 3 → 2 يصدر فوتونًا أحمر طوله نحو 656 nm.

لانتقال 3 → 2: E₃ = −2.18 × 10⁻¹⁸/9 = −2.422 × 10⁻¹⁹ J.
E₂ = −2.18 × 10⁻¹⁸/4 = −5.45 × 10⁻¹⁹ J.
ΔE = −3.028 × 10⁻¹⁹ J: الذرة تفقد طاقة.
Ephoton = 3.028 × 10⁻¹⁹ J.
ν ≈ 4.567 × 10¹⁴ Hz؛ λ ≈ 6.569 × 10⁻⁷ m = 657 nm.
من المستقر إلى n = ∞: طاقة التأين لذرة واحدة = 2.18 × 10⁻¹⁸ J. فرق 656/657 سببه تقريب الثوابت.

انتبه لهذا الخلط الشائع

الطاقة السالبة ليست طاقة فوتون سالبة.
السهم في الرسم انتقال بين حالتين، وليس تصويرًا لمسار الإلكترون.

تأكد أنك فهمت: عندما ينتقل إلكترون الهيدروجين إلى مستوى أعلى فإنه...يمتص طاقة مناسبةيطلق طاقةيفقد شحنته

تدريب متدرج: من الأساس إلى التطبيق

اختر، اقرأ السبب، وعدّل إجابتك دون عقوبة.

الأساس: أي ذرة يفسر نموذج بور طيفها جيدًا؟الهيدروجينكل الذرات المعقدة بدقةلا ذرة

تطبيق وفهم: إلكترون هبط من مستوى طاقة أعلى إلى أقل. ماذا يحدث؟ينبعث ضوءيمتص ضوءًا دائمًاتختفي النواة

تطبيق وفهم: E₃ = −2.42 × 10⁻¹⁹ J وE₂ = −5.45 × 10⁻¹⁹ J. ما طاقة الفوتون للانتقال3 →2؟−3.03 × 10⁻¹⁹ J3.03 × 10⁻¹⁹ J7.87 × 10⁻¹⁹ J

تطبيق وفهم: انبعاثات تنتهي عند n = 1 تنتمي إلى...بالمر المرئيةباشن تحت الحمراءليمان فوق البنفسجية

جرّب فكرة جديدة واشرح بكلماتك

قارن طاقة فوتون الانتقال 3 → 1 مع 3 → 2. أيهما أكبر؟

اكتب تفسيرك قبل كشف المقارنة

هذا التفسير للتفكير الذاتي؛ لا نصححه آليًا ولا نحفظه. هل ذكرت السبب والعلاقة؟

مراجعة قبل الامتحان

هل تستطيع تفسير العلاقة بينλ وν، وحساب طاقة فوتون وانتقال هيدروجين، وفحص أعداد الكم، وتوزيع الإلكترونات وعدّ التكافؤ؟ إذا تعثرت في واحدة، افتح محورها وابدأ من الأساس.

التدريبات الصحيحة الآن: 0 من 28. العدد لا يعني إتقان الوحدة؛ جرّب سؤال النقل واشرحه.

ابدأ امتحان الوحدة

الكيمياء في الحياة — الضوء والعمل الدقيق (إثراء اختياري)

تطبيق الوحدة: الحزم الضوئية المركزة تربط فهم الضوء بالطاقة والعمل الدقيق.

هل لون الضوء وحده يكفي لتحديد تأثيره؟

للاطلاع وربط الفكرة بالحياة؛ لا يدخل هذا النشاط في نتيجة امتحان الوحدة.

يجري تجهيز الدرس...